化学中原子结构示意图的书写规律“先配对,原子结构示意图怎么样写是标准规范的写法?我不是这个意思,下面那位,就算你把课堂笔记抄来也没用,这些我都懂我也有错,我说错了,倒...我要问的是电子式怎么写?先写哪个电子?后写哪个电子?

问题描述:

化学中原子结构示意图的书写规律“先配对,
原子结构示意图怎么样写是标准规范的写法?
我不是这个意思,下面那位,就算你把课堂笔记抄来也没用,这些我都懂
我也有错,我说错了,倒...我要问的是电子式怎么写?先写哪个电子?后写哪个电子?

最外层电子也就是核外电子,核外电子和谁都没关
不过电子数=质子数=核电荷数
电子层数与原子的质子数有关,这是要背的
至于失电子,得电子是关于阴离子和阳离子的,离子是当最外层电子失去了,或得到了来决定的,失去的叫阳离子,大部分为金属元素(也就是带“金”字旁的文字),得到的叫阴离子,大部分为非金属元素。
稳定结构是说最外层是8的,因为最外层电子数规定不能超过8.打比方铝原子,它质子数是13,第一层为2,第二层为8,第三层自然就是3,他是金属元素,所以失电子,最外层丢掉,就剩8而八最外层最多是8,所以他就成了稳定结构。
族是竖着的,没什么规律,不过最后一族都是稀有气体
只要是质子数相同的原子都是同种元素
相对原子质量
质子于中子没关系,地点都没有
不过质子数+中子数=相对原子质量
老师就这样讲的 这是笔记......打的累死 给点分

照猫画虎,看着课本写吧!
至于书写规律1、能量最低原理(能量低的排满才排能量高的) 2、第N层容纳2N平方个电子
2,最外层不超8个,次外层不超18个

遵守量子力学三规则:
1、能量最低规则
2、泡利不相容原理
3、洪特规则
先写能量低的电子,再写能量高的电子;先写已配对的电子,再写未配对的孤电子;每个电子轨道上只能容纳一对自旋相反的电子.总而言之,世界上不存在一模一样的两个电子,描述电子的四个量子数必须不能同时全部相同.

你是否指的是核外电子云的排布?应为2、8、16、32、64、32、16、8、2