为什么溶液导电能力与电离程度无关,而与浓度有关了为什么是浓度,举个不是很严谨的例子,水的体积越大,电荷浓度越少,而其*移动的离子量确实一定值,导电需要的是离子啊,有什么关系吗,而且电离程度越大,就越往正反应方向移动,离子就越多啊,导电能力自然就越强啊?
问题描述：
为什么溶液导电能力与电离程度无关,而与浓度有关了
为什么是浓度,举个不是很严谨的例子,水的体积越大,电荷浓度越少,而其*移动的离子量确实一定值,导电需要的是离子啊,有什么关系吗,而且电离程度越大,就越往正反应方向移动,离子就越多啊,导电能力自然就越强啊?
答
你可以这样想 同样是2杯一升的清水 一杯加入0.1mg NaCl 这个完全电离
另外一杯加入10g NH4Cl 不完全电离 电离程度不如前一杯 导电能力明显后者强
答
溶液导电能力和单位体积内离子数有关，即离子浓度。注意单位体积。
电离度指电解质是否完全电离，与离子数没有必然关系，如BaSO4完全电离，但是电离出的离子很少，即单位体积内的离子很少，导电能力就不行，而醋酸浓溶液中，虽然醋酸的电离度不大，但是醋酸浓度大，单位内离子数多，导电能力很是很强的
答
本来就与离子总数无关的,与浓度有关.
比如100000000000L纯水中离子总数肯定比1L 1mol/LNaCl溶液中的离子总数多,但导电能力不可同日而语.