金属怎样导电?怎样才会产生*电子?现在我正在学电化学,有个问题不清楚,为什么在原电池装置中,似乎没有外加电场,而像Zn片之类的金属会失去电子啊?很多电极反应式都让我很摸不到头脑耶~书本上只说金属导电是由于产生了*电子,为什么在溶液里会产生*电子呢?我这人总爱刨根问底，能不能讲得再细一点，能不能用比较通俗的话说明白，或者告诉我应该看哪些书哪方面知识才会搞明白？

你在上高二吧，等你上高三了你就知道金属为什么会失去电子了，溶液中并不是产生了电子，而是产生了定向移动的离子.
对于电极反应式你应当多写多练，当然也要理解，不理解可以多问老师，老师不会厌烦的。
我是高三刚毕业的，我学化学时也喜欢刨根问底，我就问老师，老师会给你更详细的答案。

因为电极与溶液发生了化学反应，所以有了电子的转移。所以也就产生了*电子。

这个问题等你到了大学 学了金属键的知识就明白了
简单的说 电极金属失去电子是因为两电极金属的电势不同 产生电势差 导致金属的*电子定向移动 形成宏观上的电流
就看看金属键理论部分的知识
但多半会又多出一大堆的问题

原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应必然伴随电子的得失。
锌在氧化还原反应中一般作还原剂，所以会失去电子。
电极反应式其实很简单，正极发生反应的是氧化剂，得电子，而负极发生反应的是还原剂，失电子。将两个反应式相加就是电池的总反应。
溶液导电是由于电解质电离产生离子，并不是*电子。
改了下，不知你明白了没……