O2和N2是什么杂化一般说是该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数）,那O2和N2怎么处理啊?照上面算出来是SP2和SP ,到底 N2和 O2是什么杂化方式,要权威的
问题描述：
O2和N2是什么杂化
一般说是该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数）,那O2和N2怎么处理啊?照上面算出来是SP2和SP ,到底 N2和 O2是什么杂化方式,要权威的
答
N2 、O2 不用杂化，是正常的σ 和Π键，只有在解释比如碳这样的2S2P2 其2s已经配对，但还要作价电子参与成键时候，才用杂化轨道理论来解释的，杂化也不是万能的。
答
是SP2和SP 杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化.
如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键,
就是说这2个电子不属于任何一个O,也就不影响杂化类型和空间构型.