同温同压下的HCl气体有3.01*10的22次方个,请计算同体积的SO2的物质的量为多少 过程谢谢
问题描述:
同温同压下的HCl气体有3.01*10的22次方个,请计算同体积的SO2的物质的量为多少 过程谢谢
答
PV=nRT, P,V,R,T相等,n也相等
n(so2)=n(HCl)=3.01*10^22=0.05mol
相关推荐
- 化学 化学.计算&填空【计算】1)在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2)有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3)将224L(标况)氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算:(1)该盐酸溶液的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度.4)锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1)同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
- 高一 化学 帮哈忙(详细过程) 请详细解答,谢谢! (8 22:6:26)1.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和⑴求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度⑵另取10mL远混合溶液,加入3.2gCu粉共热,在标准状况下可收集到多少毫升气体?2.已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应:H2O2+SO2=H2SO4.取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热,使硫全部燃烧转化为SO2,用稀的过氧化氢溶液吸收,吸收液用0.1 mol/LNaOH溶液滴定,耗去20.0mLNaOH溶液.求此含硫、铁的物质中硫的质量分数.
- 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.(1).已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为:2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目(2).写出试样与稀硫酸反映的离子方程式(3).计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求:(1).将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
- 1.物质的量和微粒数之间的换算关系(),用符号表示()2.物质的量与物质的质量之间的换算关系(),用符号表示()3.氢气和氧气的混合气体平均相对分子质量为22,则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为()A.1:3 B.1:1 C.1:2 D.2:14.氧气、二氧化硫、三氧化硫三者的质量比为2:4:5时,他们的物质的量之比()5.某硫酸钠溶液中含有3.01*10(22次方)个Na+,则该溶液中硫酸2-的物质的量是(),该溶液中Na2SO4的质量为()6.某氮气和甲烷的混合气体对同温同压下氢气的相对密度是10,则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为()7.将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有一个Na+,则需水的质量()g.8.计算题:11.1g氯化钙和13.6g氯化锌的混合物溶于水中,加入足量的硝酸银,生成沉淀的物质的量是多少?质量是多少?
- (1)、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------(物质名称)被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----(氧化/还原)(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题:①x的值为②参加反应的H+物质的量是----(3)、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
- 2molH2O中,含有H4mol,含O2mol,含有多少个H2O?有多少mol电子?(我的答案是12.04乘以10的23次方、2)3.01乘以10的23次方个CO2的物质的量是多少mol?在标准状况下的体积为?质量是?(我的答案是0.5、11.2 、22)与16克氧气所含分子数相同的氨气的质量是多少克?与16克的氧气所含原子总数相同的氨气的质量是多少克?在相同条件下,在5.6克的氮气中应添加多少克氮气所组成的混合气体与16克氧气所占体积相等?(我的答案是8.5、32、最后一个不会算)我刚刚上高中,有点不大适应.请帮忙算下,感激不尽.
- 1.同温同压下,某气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的化学式量是多少?2.在标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体是5.6L,充分燃烧,需要氧气的质量为?3.在一定条件下,一体积的A2和三体积的B2完全反应生成了2体积的气体,则X的化学式是?4.用量筒量取一定量的体积和读取量筒中液体体积俯视和仰视有什么影响,为什么?5.400ml密度为1.1g/cm3的盐酸,质量分数为20%,跟足量的CaCO3完全反应,计算将生成的CaCl2溶液稀释成500ml,求此溶液物质的量浓度.
- 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应;在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4:3,求通入SO2的体积(标准状况下).2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3:4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
- 高一化学疑问(题目见补充)1)A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子,已知A元素原子核内质子数比B元素原 子核内质子数多8个,则此阴离子的化学式为——.2)尽可能多的写出核外有10个电子的各微粒的化学式 1·分子:———— 2·阳离子:———— 3.阴离子:————3)计算:标况下11.6克一氧化碳和二氧化碳的混合物占6.72升体积,求这两种气体各自的物质的量是多少?(过程)4)计算:在100克氯化钠和氯化碘的混合溶液中,通入氯气,恰好置换出6.35克碘,在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,析出20.2克白色氯化银沉淀,求原混合溶液中氯化钠的质量分数?
- 1.同温同压下,某气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的化学式量是多少?2.在标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体是5.6L,充分燃烧,需要氧气的质量为?3.在一定条件下,一体积的A2和三体积的B2完全反应生成了2体积的气体,则X的化学式是?4.用量筒量取一定量的体积和读取量筒中液体体积俯视和仰视有什么影响,为什么?5.400ml密度为1.1g/cm3的盐酸,质量分数为20%,跟足量的CaCO3完全反应,计算将生成的CaCl2溶液稀释成500ml,求此溶液物质的量浓度.
- 紫外分光光度计和原子分光光度计光路结构区别,为什么
- 镁粉着火不能用水灭火的原因