在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为?1.请问是如何得出的.
问题描述：
在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为?
1.请问是如何得出的.
答
2:1
化合价升高的是还原剂，被氧化
化合价降低的是氧化剂，被还原
NO2中N是+4价，反应物中HNO3中N显+5价，NO显+2价。2HNO3 1NO
所以是2:1
答
NO2-HNO3 化合价升高 做还原剂被氧化 1
NO2-NO 化合价降低做氧化剂被还原 2
在根据得失电子守恒 2/1
答
首先,这是个歧化反应
反应物NO2,N:+4价
生成物中：
2HNO3(N:+5价)
+4变+5,化合价升高,被氧化,注意硝酸前的计量数为2
NO（N:+2价）
+4变+2,化合价降低,被还原,注意硝酸前的计量数为1
所以被氧化与被还原的分子个数之比为2:1