有氢气和氧气混合物10克．点燃充分反应后．恢复到室温．气体质量减少到1克．则混合物中气体成分不可能是A5克氢．5克氧B1克氢.9克氧C2克氢．8克氧D氢气和氧气质量比为1：4注：说明为什么．．．．．

2H2+O2=2H2O气体质量减小
4----32--36----36
x----y--------10-1=9
x=1,y=8
要使质量减小9克,一定要有氢气1克,氧气8克,若余气是氢气,即有2克氢气,氧气8克.
若余气是氧气,则含有1克氢气,9克氧气.
正确答案是BC

反应H2：O2质量比为1：8A反应余35/8gH2不可能，B反应余1gO2，C反应余1gH2，D和C是一样的……

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气,则原混合物组成为2g氢气和8g...

答案B
2H2+O2=2H2O
根据这个方程式,减少气体质量为水.水就有1克.所以得出氢气的质量为1G,氧气质量为0.5G
到最后不能反应了.要么是氢气没有了,要么就是氧气没有了
所以答案就是B
或者是9.5G氢气.0.5G氧气