现有物质A、B、C.A与HCl、C与HCl、A与B、C与B均可反应.HCl可以转化成B,A、C为不同类型的两种化合物.求A、B、C.HCl怎样转化成CO2?

相关推荐

• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 现有物质A、B、C.A与HCl、C与HCl、A与B、C与B均可反应.HCl可以转化成B,A、C为不同类型的两种化合物.
• 现有物质A、B、C.A与HCl、C与HCl、A与B、C与B均可反应.HCl可以转化成B,A、C为不同类型的两种化合物.求A、B、C.HCl怎样转化成CO2?
• 解答几道化学选择题1.在下列物质中,长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是( )A.Na2O2 B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.NaOH2.在下列反应中,属于离子反应,同时溶液的颜色发生变化的是( )A.BaCL2溶液与K2SO4溶液反应 B.点燃H2与CL2的混合气体C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D.Cu与浓硫酸反应3.在下列物质中,溶于水后可以生成两种酸的是( )A.So2 B.CL2 C.HCL D.CO24.在下列物质的水溶液中分别加入澄清石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是( )A.CuSO4 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.FeCL25.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是( )A.Na2CO3和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCL2C.Ca(HCO3)2和NaOH D.Na2SO4和Ba(NO3)26
• 1、绿色化学工艺的理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率百分百.在用C3H4合成C5H8O2的过程中,欲使原子利用率最高,在催化剂作业下还需要其他反应物是（C）A,CO和CH3OH B,CO2和H2O C,H2和CO D,CH3OH和H2 2、足球烯分子式为C60,下列正确的是（C）A,C60是一种新型化合物 B,C60和石墨具有完全相同的性质 C,C60和金刚石中的碳元素均以游离态存在 D,C60的摩尔质量是720g3、NaBH4其中H元素为-1价,已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 下列正确的是（B）A,硼元素被氧化,氢元素被还原 B,被氧化元素与被还原元素质量比为1：14、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,从氯化钾的化合式课推测这种化合物的化学式是（D）A,I2O4 B,I3O5 C,I4O7 D,I4O95、如何鉴别加碘食盐的真假6、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,某同学采取实验进行检验：将混合气体先
• [化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①______；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②______．（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号回答）．（3）F分子的空间构型是①______，属于②______分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨______．（4）C分子的中心原子杂化类型是______．
• 1.在20℃时,将3.16gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液,计算（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度2.8.4g某单质A能从足量的盐酸中置换出0.3gH2,同时生成ACL2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%（1）计算A,B两种元素的相对原子质量,写出相对应的元素符号（2）写出A,B反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,指出氧化剂和还原剂3.A,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3：5：7.如果将7molA,5molB和3molC混合均匀,5.36g此混合碱恰好可以中和含0.15molHCL的盐酸.计算A,B,C三种一元碱的相对分子质量4.用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L,计算（1）浓盐酸中HCL的物质的量（2）在反应中被氧化的HCL的物质的量求你们
• 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,现象是：（多选） 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
• 芳香族化合物Q完全燃烧生成CO2和H2O,Q在气态时密度为相同状况下氢气的68倍,若Q分子中含有两个氧原子且有机物A-F之间有如下关系：A+HCL=B,B+NaoH=cA+hcl=D,D+Naoh=E,E+O2+O2=QC+Q=F求A的结构简式及Q与C反应的化学方程式
• 不和HCL反应的物质
• mg和al与稀盐酸反应是不是想对原子质量大的产生的氢气多金属反应是不是