用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为___28/9化学式为Fe+H2SO4----FeSO4+H22Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9最后一条式子是什么意思,麻烦解释清楚一点,谢谢
问题描述：
用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应,若制得相同质量的氢气,需要铁和铝的质量比为___28/9
化学式为
Fe+H2SO4----FeSO4+H2
2Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2
mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9
最后一条式子是什么意思,麻烦解释清楚一点,谢谢
答
mFe：铁的质量
mAl：铝的质量
生成3份H2需要消耗3份Fe,生成3份H2需要消耗2份Al,所以质量比为3份Fe：2份Al,即
mFe/mAl=Fe*3/Al*2