离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaI离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D.MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 答案是A为什么?不是离子键随原子半径随电荷数增加而减少而增强吗?那不应该是NaI最强吗?因为核电核数最大,半径最小,所以离子键最强
问题描述:
离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaI
离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D.MgCO3> CaCO3> SrCO3>
BaCO3
答案是A为什么?
不是离子键随原子半径随电荷数增加而减少而增强吗?那不应该是NaI最强吗?因为核电核数最大,半径最小,所以离子键最强
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