实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳,如果制取2升标准状况下的二氧化碳,至少需要多少克碳酸钙?
问题描述：
实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳,如果制取2升标准状况下的二氧化碳,至少需要多少克碳酸钙?
答
二氧化碳密度：1.977g/L
设所用碳酸钙的质量为x。
Caco3+2Hcl === Cacl2+H2O+CO2
100 44
X 1.977g/L * 2L（密度*体积=质量）
100 44
— —
X 3.9540g
100*3.9540g
X=——————
44
X约等于9g
答：需要约9g碳酸钙。
答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1 1
x 2/22.4 mol
解得x=2/22.4 mol
CaCO3的摩尔质量为100g/mol
所以需要CaCO3为 2/22.4 mol*100g/mol=8.9g
答
回禀楼主
标准状态下,1 mol二氧化碳是22.4升,根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知,制取 1 ：1
22.4L（即1 mol）需要1 mol碳酸钙,现制取2L,即2/22.4 mol,则需要2/22.4mol碳酸钙.1mol碳酸钙为100g,用100*2/22.4即可.