一块含有下列杂质,质量为7g的锌块,与足量盐酸反应,生成的氢气在标准状况下为2.24L则此锌块所含的杂质是?A铁 B铝 C铜 D镁 请说明理由
问题描述：
一块含有下列杂质,质量为7g的锌块,与足量盐酸反应,生成的氢气在标准状况下为2.24L
则此锌块所含的杂质是?
A铁 B铝 C铜 D镁
请说明理由
答
答案是C
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 2.24l*0.09g/l
x=6.5g 7g-6.5g=0.5g 0.5g是不跟盐酸反应的，所以选 C铜
答
C 7g的锌0.1076mol,产生氢气应大于2.24L，所以杂质应相同质量产生氢气少，只有D符合
答
一般的方法.产生2.24L的H2只需要6.5g锌.那0.5g就不能再反应产生H2.只能选不反应的Cu
答
答案是C
方法有很多种，最笨的是一个个带进去算
就简单也是最难理解的是电子的是守恒，只有铜比锌大，其他的都比他小，肯定是C铜