酸碱盐在水溶液中为何会发生电离?

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• 6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．（1）牛奶含有______元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有______；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会______；（4）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：______．
• 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（　　） A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O⇌HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞
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• 【化学】热力学计算题（看不懂标准答案）氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?【参考答案】由手册查得：ΔfGθ=18.1KJ/mol但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq),不能直接由ΔfGθ数值得出结论,应求算Δ电离G来判断自发性设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L,则：Δ电离G=ΔGθ+RTln([H+][F-]/[HF])=-61.8KJ/mol实际上Δ电离G＜-61.8KJ/mol,故HF（aq）的电离过程自发进行----------------------------------------------------------------1、既然题目已经说明“HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq)”,为什么在设的时候又“设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L”?2、已经求出Δ电离G,为什么还有“实际上Δ电离G＜-6
• 在正常人的血浆中，碳酸氢钠的含量约为碳酸含量的 20倍.当血浆中的碳酸氢钠含量减少时，会形成酸中毒；当血浆中碳酸含量减少时，则会形成碱中毒.这个事实表明，无机盐的生理作用是（　　）A. 对维持生物体内的生命活动有重要作用B. 对维持细胞的酸碱平衡有重要作用C. 对维持细胞形态和功能有重要作用D. 对调节细胞内的渗透压有重要作用
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• X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol•L-1 甲的水溶液pH 为1（25℃）.下列说法正确的是（　　）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族C. 丁的稳定性大于甲烷D. 0.1 mol•L-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 mol•L-1
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