稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反应又会减缓,为什么?
问题描述：
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反应又会减缓,为什么?
答
少量是原电池
答
首先，开始构成正极负极和电解质溶液,形象的说,构成原电池,所以速率就快了, 而当加入超过一定量时就有情况一，铜覆满锌粒，反应停止。情况二，铜沿着锌表面杂质生成铜树，氢气量微弱减少。
答
生成Cu把Zn都覆盖了，Zn和溶液的接触面积减少很多，反应就反而慢了
答
这个是原电池原理。加少量硫酸铜溶液后，Zn会把Cu置换出来，这时候Zn与Cu组成了原电池。形成原电池，Zn与硫酸的反应就会加快！大量时，Cu把Zn都覆盖了，Zn和溶液的接触面积减少很多，反应就反而慢了
答
少量时 Zn 和少量的Cu2+先反应得到 Cu Zn +Cu2+ ==Cu +Zn2+
这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应
大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了