m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为：我是这样算的：n=m/M=m/32 又∵n=N/Na ∴Na=n÷m/32=32n/M我这样做好像是错的,答案好像是16n/m,但我不知道为什么,说清楚原因,别讲太复杂.Orz.顺便问下，离子的物质的量怎么算？像：16g硫酸的物质的量为8/49mol.若在水中完全电离可产生___molH+,___mol硫酸根离子。为什么问氧原子就要除以二啊?那什么时候除，什么时候不除啊?
问题描述：
m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为：
我是这样算的：n=m/M=m/32 又∵n=N/Na ∴Na=n÷m/32=32n/M
我这样做好像是错的,答案好像是16n/m,但我不知道为什么,说清楚原因,别讲太复杂.
Orz.
顺便问下，离子的物质的量怎么算？像：16g硫酸的物质的量为8/49mol.若在水中完全电离可产生___molH+,___mol硫酸根离子。
为什么问氧原子就要除以二啊?那什么时候除，什么时候不除啊?
答
n=m/M=m/32 这里的n是氧分子的物质的量
到这里应该用Na=n/2÷m/32=32n/M
补充的
H2SO4=====2H+ + SO4^2-
电解成两个H+ 和一个SO4^2-
16/49molH+ 8/49mol硫酸根离子。
答
n应该是n/2因为他说的是氧原子！
若在水中完全电离可产生H+,硫酸根离子。 是2:1的关系。
答
n应该是n/2因为他说的是氧原子！
答
O2的物质的量为32n/mNa
O原子物质的量为16n/mNa
可能是题目要你求的，你理解错了···
题目问题··
答
一点都不复杂,你的公式和过程都是对的.只是氧原子的物质的量是16,而不是32（请问谁告诉你氧原子物质的量是16的?）如果你公式中的M是氧气分子的话,那就错了,因为人家告诉你的是有n个氧原子.所以只能用氧原子的物质的...