将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,锌片做正级还是负级?电极反应式是?铜级上的电极反应式是?发生了氧化还是还原反应?若有0.2mol电子经过导线流到正级还是负级?则可以在标准状况下产生多少升气体?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:35:08

问题描述：

将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,
锌片做正级还是负级?电极反应式是?铜级上的电极反应式是?发生了氧化还是还原反应?若有0.2mol电子经过导线流到正级还是负级?则可以在标准状况下产生多少升气体?

答

锌做负极,Zn-2e=Zn+
铜极上的反应是：2H+ +2e=H2
发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原
0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体