高一化学、由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后……由铜片、锌片和100mL氯化铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,则锌片质量减轻了________克,共有________个电子流过外电路,原氯化铜溶液的物质的量浓度为________.若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液,当溶液恰好变为无色时,________极生成的氯气在标准状况下的体积为________.最好能有过程、

锌片质量减轻了(12.8/64)*65=13克,共有0.2*6.02*10^23个电子流过外电路
原氯化铜溶液的物质的量浓度为(12.8/64)/0.1=2mol/L
阳极生成的氯气,在标准状况下的体积为0.2*22.4=4.48L

13,0.4mol，2mol/L，阳，11.2L
原电池的总化学方程式是 Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2铜片增加就是因为铜的析出，
所以 65 64
x 12.8
2.石墨做电极 阳极发生氧化反应 2Cl- -2e=Cl2
阴极发生还原反应 Cu2+ +2e=Cu

Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu 转移电子2
n(Zn)=n(Cu)=12.8/64 mol=0.2mol
则m（Zn）=13g
n（电子）=2n(Zn)=0.4mol
N（电子）=0.4NA
n（CuCl2）=n(Cu)=0.2mol
则c（CuCl2）=0.2/0.1=2mol/L
若以石墨为电极电解上述氯化铜溶液,当溶液恰好变为无色时Cl- 向正极（阳极）移动,故该极生成氯气.
在标准状况下的体积为：0.2x22.4=4.48L

铜片质量增加了12.8g 说明CuCl2溶液中 有0.2mol的Cu2+离子还原成了Cu
电子守恒，0.2molCu2+离子得到0.4mol电子 才能完全还原``
这0.4mol电子由0.2molZn失去的 所以锌片少了13g

共有0.4mol电子流过电路``
Cu2+是有色的 刚好变为无色 说明 溶液中cu2+离子刚好用完``
也就是上面提到的0.2mol 量溶度为2mol/L
用石墨电解` 是往溶液提供电子`` 电子由电池负极进入溶液``
氯气是由Cl-变为Cl原子`是失去电子`因此发生在正极
由上题可知 有0.2molCu2+ 所以有0.4molCl-
全部电解完生成0.2molCl2 体积为 22.4*0.2=4.48L