磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液,加入亚硫酸氢钠后,什么条件下会发生反应?

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• 化学反应的规律是什么足量的碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钡溶液混合NaHCO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋H2O＋NaOH向硫酸氢钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性2NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O向硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全NaHSO4＋Ba(OH)2 === Na2SO4＋BaSO4↓＋H2O上课的时候我没认真听讲,写这些方程式老是不知道怎么写.我不知道反应到底生成什么.……请以上面3个反应来举例说明,看了一楼的还是不懂………………e 为什么第二个反应就不生成NaOH而是生成Na2SO4
• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
• 取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠的混合物通解在200ml1mol/L的盐酸中,完全反应后,生成672ml二氧化碳（标准）,然后假如75ml1mol/L氢氧化钡溶液恰好把过量的酸完全中和,求碳酸钠和碳酸氢钠的质量百分比组成
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• pH计算问题,最好有较为详细的过程,谢谢啦~~~酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的,对某次酸雨进行雨水分析(未分析H+和OH-)数据如下：含〔NH+4〕3.0×10-6mol·L-1,〔Na+〕1.0×10-6mol· L-1,〔NO-3〕2.4×10-5mol·L-1,〔Cl-〕8.0×10-6mo l·L-1,〔SO2-4〕2.6×10-6mol·L-1,由此可推断此次雨水的pH接近于( )
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