有关物质的量0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,通过计算确定A是什么元素?请给我过程,至少要有个思路,
问题描述：
有关物质的量
0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,通过计算确定A是什么元素?
请给我过程,至少要有个思路,
答
0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e，可知A的简单离子为二价正离子，那么1molA与足量盐酸反应可以得到1mol的氢气，剩下的列反应方程式就可以解出了
答
因为0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,所以该元素为+2价,根据0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,可知,A为金属元素,当A完全反应时,A的相对原子质量为40,所以,A为钙元素.若不完全反应,A可能为镁.