再CACL2溶液忠通入CO2,无沉淀产生;但滴入少量氨水后,则有白色沉淀产生 这个能用勒夏特列原理解释吗?WHY?题目说是可以的
问题描述：
再CACL2溶液忠通入CO2,无沉淀产生;但滴入少量氨水后,则有白色沉淀产生 这个能用勒夏特列原理解释吗?WHY?
题目说是可以的
答
能
CaCl2 +CO2+H2O==CaCO3 +2HCl
如果没有NH3，生成的HCl又会把CaCO3溶解掉导致没有沉淀生成
而有NH3
NH3+HCl==NH4Cl NH3把生成的HCL消耗了，反应就向生成HCl的方向进行。
因此第二反应促使第一个反应向右进行，最后就有白色沉淀。
答
通入CO2之后溶液中存在如下平衡
CaCl2+CO2+H2O=可逆=CaCO3+2HCl
当加入氨水之后,HCl被中和,浓度下降,平衡右移出现CaCO3白色沉淀