在氧气的带一个负电荷的离子中,画分子组态轨道时,多出来的电子该画在哪一个轨道

在π2p*上吧，其他轨道已经全满了，它的能级是2*10-18J，排列是[（O1s）2（O1s*）2（O2s)2(O2s*)2(O2p)2(π2p）4（π2p*）3]
该离子在两个π2p*中被共用。

因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2 -离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道,即O2 -的分子组态轨道写为[KK……（π2py*)^2(π2pz*)^1] 或[KK……（π2py*)^1（π2pz*)^2]均可,当然还可以合写为[KK……（π2p)^4（π2p*)^3].