已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应．（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．______（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围______．（3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
问题描述：
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应．
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．______
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围______．
（3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
答
（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn 解析：此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反...
答案解析：（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气．③酸量与锌反应后还有剩余．
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量．
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是一道综合计算分析题，解题的关键是对相关关系的分析并找的关键点，是一道对学生处理问题的综合能力的考查．