7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的到底是1:1还是2:1 不同方法答案不同答案一：理由2C+2O2=CO2+2CO 物质的量之比就是化学方程式的系数比 ∵碳粉与氧气全部反应∴化学反应质量守恒 ∴物质的量之比为2：1 答案二：设CO x mol CO2 y mol 28x+44y=21 12·(x+y)=7 或 16·(x+2y)=14 x=7/24 y=7/24 所以是1：1
问题描述：
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的
到底是1:1还是2:1 不同方法答案不同
答案一：
理由2C+2O2=CO2+2CO 物质的量之比就是化学方程式的系数比 ∵碳粉与氧气全部反应∴化学反应质量守恒 ∴物质的量之比为2：1
答案二：
设CO x mol CO2 y mol
28x+44y=21
12·(x+y)=7
或 16·(x+2y)=14
x=7/24 y=7/24
所以是1：1
答
是1:1,答案一忽略了反应中消耗的C与O2的质量比,按答案一的方程式m(C):m(O)=12:32=3:13,不符合题意.