将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液.计算:(1)得到的气体在标准状况下的体积.(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度.
问题描述:
将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液.计算:
(1)得到的气体在标准状况下的体积.
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度.
答
n(Na)=46g23g/mol=2mol,n(Al)=54g27g/mol=2mol,则: 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol 2mol 1mol生成2mol氢氧化钠、1mol氢气,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2mol 2m...
答案解析:根据n=
计算钠、铝的物质的量,根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑计算Na反应生成氢气、NaOH的物质的量,根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑进行过量计算,根据不足量的物质计算生成氢气、偏铝酸钠的物质的量,m M
(1)根据V=nVm计算生成氢气的体积;
(2)根据c=
计算偏铝酸钠溶液的浓度.n V
考试点:化学方程式的有关计算;钠的化学性质;铝的化学性质.
知识点:本题考查根据方程式进行的计算,题目涉及到过量计算,难度不大,注意基础知识的理解掌握.