将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（ ）A. 3：2B. 3：4C. 3：5D. 3：8
问题描述：
将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（ ）
A. 3：2
B. 3：4
C. 3：5
D. 3：8
答
根据质量守恒定律的实质可以知道，化学反应前后元素的质量不变，所以生成物中的碳元素与反应前碳的质量相等，而生成物中氧元素的质量与反应前氧气的质量相等，所以可以得出生成物中碳元素和氧元素的质量比为：6：10=3：5，分析四个选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
答案解析：根据质量守恒定律可以知道：反应前后元素的质量不变，所以可以根据碳的质量和氧气质量来求算出生成物中碳元素和氧元素的质量比．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：熟练掌握质量守恒定律的实质并能够熟练的运用，其中化学变化的实质：反应物的分子破裂分解成原子，而原子重新结合生成物的分子，此过程中原子种类、数目不种，元素种类不变，物质总质量不变．