、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2.2g,溶液为207g.计算:(1) 混合物中Mg、Al、Cu的质量各为多少?(2) 若200g某浓度的稀硫酸的体积为200mL,则稀硫酸的物质的量浓度为多少?

不溶物2.2g为铜,设Mg、Al质量为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
24 98 2 增加24-2=22 2*27 3*98 3*2 增加54-6=48
x w1 增加2x/24 y w2 增加6y/54
x+y=10-2.2=7.8
22x/24+48y/54=207-200=7
x=2.4克，y=5.4克。
(1) 混合物中Mg、Al、Cu的质量为2.4克、5.4克2.2克。
(2) w1 =2.4*98/24=9.8克，w2=5.4*3*98/54=29.4克。
稀硫酸的物质的量浓度为（9.8+29.4）/（98*0.2）=2摩尔/升。

2.2克是铜
则镁和铝的质量＝10－2.2＝7.8克
生成H2的质量＝200＋10－2.2－207＝0.8克
设有镁X克，与酸反应生成Y克H2
则有铝7.8－X克，与酸反应生成H2,0.8－Y克
Mg----H2
24-----2
X------Y
2X=24Y
2Al----3H2
54------6
7.8-X---0.8-Y
54*(0.8-Y)=6*(7.8-X)
解得
X＝2.4克
Y＝0.2克
(1) 混合物中Mg、Al、Cu的质量各为多少?
Mg=2.4g
Al=5.4g
Cu=2.2g
(2) 若200g某浓度的稀硫酸的体积为200mL,则稀硫酸的物质的量浓度为多少?
设生成0.8克H2需要Z摩尔盐酸
H2SO4-----H2
1-------－－-2
Z－－－－－0.8
Z＝0.4摩尔
则稀硫酸的物质的量浓度＝0.4/0.2=2mol/L
Z--------0.8

1.Cu不与稀硫酸反应,所以2.2克不溶物是Cu,反应物是200+10=210克,不溶物加溶液是207+2.2=209.2克,生成氢气210-209.2=0.8克
设混合物含镁x克,镁与稀硫酸反应生成y克氢气,铝10-2.2-x=7.8-x克,铝与稀硫酸反应生成0.8-y克氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24------------------------2
x--------------------------y
24:2=x:y
x=12y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54-------------------------------6
7.8-x---------------------------0.8-y
54:6=(7.8-x):(0.8-y)
x=9y+0.6
x=12y
x=9y+0.6
得：x=2.4,y=0.2
7.8-x=5.4
答：混合物含镁2.4克,铝5.4克,铜2.2克
2.设与镁反应的硫酸的质量为m克,与铝反应的硫酸的质量为n克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24----98
2.4---m
24:98=2.4:m
m=9.8
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54-----294
5.4-----n
54:294=5.4:n
n=29.4
9.8+29.4=39.2
39.2/98/0.2=2
答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L