金属单质钠2.3g,与足量稀盐酸反应金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L（氢气密度为0.09g/L）求钠的相对原子质量.要详细步骤,谢谢.
问题描述：
金属单质钠2.3g,与足量稀盐酸反应
金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L（氢气密度为0.09g/L）求钠的相对原子质量.
要详细步骤,谢谢.
答
1.12L氢气的物质的量为0.05mol。 质量是0.1008g
根据反应方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2（aq）可知 参与反应的Na的物质的量是0.1mol 所以相对原子质量是 2.3/0.1=23
答
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
生成H2的物质的量共1.12÷22.4=0.05（mol）
所以共有0.1mol的钠，所以钠的相对原子质量为2.3÷0.1=23（g/mol）
答
设钠的相对原子质量为x
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2x-------------2
2.3-----------1.12*0.09
2x:2=2.3:1.12*0.09
x=2*2.3/(2*1.12*0.09)=22.8
钠的相对原子质量为22.8