一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
问题描述：
一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
答
（1）n（H2）=
=0.01mol，0.224L 22.4L/mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=0.46g，
答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；
（2）m（Na2O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na2O）=
=0.005mol，混合物中n（Na）=0.31g 62g/mol
=0.02mol，0.46g 23g/mol
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=
=0.3mol/L，0.03mol 0.1L
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．
答案解析：（1）根据n=
计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；n V
（2）计算Na2O的质量，利用n=
计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=m M
计算氢氧化钠的浓度．n V
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．