将2.3g金属钠投入到100ml 2mol/L的氯化铝溶液中，得到的含铝的产物是（　　）A. 铝B. 氧化铝C. 氢氧化铝D. 偏铝酸钠

答

2.3g钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，NaOH和AlCl3反应方程式为3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl、4NaOH+AlCl3=Na...
答案解析：2.3g钠的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，NaOH和AlCl₃反应方程式为3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，根据n（NaOH）、n（AlCl₃）的关系确定产物成分．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了物质间反应，明确氢氧化钠和氯化铝反应产物的分界点是解本题关键，再结合氢氧化钠和氯化铝物质的量的关系解答即可，题目难度不大．