碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠的混合物,易变质,做实验以找其成分在样品中加入水,试管外壁发烫,得到浑浊液体,推测样品中含有（ ）粉身碎骨全不怕，要留青白在人间为何是化学变化 如何与用差量法，注:碱石灰变质后生成物

氧化钙，发生化学反应了

推测样品中含有（ 氧化钙 ）因为氧化钙溶于水放出大量热。
粉身碎骨全不怕，
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
高温煅烧石灰石
要留青白在人间为何是化学变化
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
生成白色沉淀

外壁会发烫说明有CaO溶液水会放出大量的热.生成的Ca（OH）2是微溶物,存在平衡
Ca（OH）2《====》Ca2+ +2OH- 要使有浑浊出现,这个平衡朝逆方向移动,产生Ca（OH）2沉淀,所以加进去的还有强碱,即氢氧化钠!按照你给的条件只能这样分析最合理了!
补充的!
粉身碎骨的是CaCO3 高温 CaO + CO2↑生石灰CaO,留清白在人间是由于CaO+H2O==Ca（OH）2熟石灰,Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O是我们墙壁涂的石灰,留在人间!
差量法：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.用差量法解题的关键是正确找出理论差量.
我举个例子把!
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
　　分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　192 60
　　x y
　　192/x=60/y,x-y=13.2
　　可得(1)X=19.2g
　　(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
　　即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升

发热说明CaO和水反应,有CaO;混浊说明有CaCO3;要有CaCO3,必先生成Ca(OH)2,有Ca(OH)2;还有NaOH