小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了一下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）第1次 10 5.5第2次 10 m第3次 10 1.2第4次 10 1.2（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.21.2克．（2）上表中m的数值是33．（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（提示：化学方程式为 CaCO3 高温 . CaO+CO2↑）

（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．故答案是1.2g．（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g（3）样品中碳酸钙的质量分数=8−1.28×100%=85%（4...
答案解析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO₃质量．再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．第（2）题也可从题意得出正解，第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时固体剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g．最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理．
考试点：根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．
知识点：本题考查了根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算．根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算．