已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?（3）6mol CuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?为什么书上算得（1）（1/2+2）*6mol=15mol
问题描述：
已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2
(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?
（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
（3）6mol CuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
为什么书上算得（1）（1/2+2）*6mol=15mol
答
第一个方程可以得到2*6=15mol。
根据后面2个方程可以知道前后用掉的Cu2S比值是2：1，所以第二个方程中Cu2S是2mol，所以氧气是3mol，相加就是答案
答
由2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 可知生成 6mol Cu 需要 2mol Cu2O 和 1mol Cu2S,又由2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2 可知生成 2mol Cu2O 需要 2mol Cu2S 和 3mol O2,则生成 6mol Cu 需要 1+2=3mol Cu2S 和 3mol O2由2CuF...