将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）.下列叙述正确的是（ ）A. 做该实验时环境温度为22℃B. 该实验表明化学能可以转化为电能C. NaOH溶液的浓度约是1.5mol/LD. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
问题描述：
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）.下列叙述正确的是（ ）
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可以转化为电能
C. NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答
A．温度为22℃是指5mL盐酸的温度，则不是环境温度，故A错误；B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢...
答案解析：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．发生中和反应，溶液温度升高；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
D．根据一个反应无法得出此结论．
考试点：中和热．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．