4．已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol•L—1,则49％的硫酸溶液的浓度为( ) A．9.2mol•L—1 B．大于9.2mol•L—1 C．小于9.2mol•L—1 D．不能确定 解析没看懂 解析：设98%硫酸的密度为d1g/cm3,49%硫酸的密度为d2g/cm3,则d1>d2,由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.4＝1000×d1×98%/98,c＝1000×d2×49%/98,则c＝9.2× ,由d1>d2,得c
问题描述：
4．已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol•L—1,则49％的硫酸溶液的浓度为( )
A．9.2mol•L—1
B．大于9.2mol•L—1
C．小于9.2mol•L—1
D．不能确定
解析没看懂
解析：设98%硫酸的密度为d1g/cm3,49%硫酸的密度为d2g/cm3,则d1>d2,由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.4＝1000×d1×98%/98,c＝1000×d2×49%/98,则c＝9.2× ,由d1>d2,得c
答
我们从另一个角度来解析.如果把98％的浓硫酸稀释到50%那就是要加等质量的水,但是水的密度远小于浓硫酸,所以水的体积就需要很多,所以要稀释到原来的一半那溶液体积就是原来的两倍多.现物质的量不变体积变为原来的两倍多,自然物质的量浓度要小于9.2mol•L—1.