将氯化铵的不饱和溶液蒸发溶剂,就变成饱和溶液.这句话对吗?为什么

看蒸发的量~出现溶质沉淀了 那么已经饱和了

不对，要看蒸发的多少

这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.
首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4+ +Cl-；（2）、水水中具有极少H+和OH-,因为NH4+与OH-结合生成的NH3•H20是弱碱,所以NH4+ +H20=可逆=NH3·H20+H+.（说一下,上面对水解原因的解释并不是完全正确的,但是考虑到LZ不一定深入学习过化学反应原理和路易斯酸碱理论,这样说是为了让LZ理解.）于是我们知道了,在NH4Cl溶液中,溶质以NH4+,Cl-,NH3·H20的形式存在着.
如果加热,NH3·H20的解离程度会加大但分解速度也在加快,同时由于温度升高,气体在水中的溶解度也会减小.
1、若随温度增加NH3·H20的解离程度上升得不够大,导致其离解成铵根离子和OH-的速度比它分解成水和氨气的速度还慢的话,由化学反应原理,NH3分子就会在水中积聚.当NH3浓度达到某一温度下的饱和时便会溢出；或者是NH3浓度达到恒沸点而此时也达到了恒沸温度,它会和水一起蒸出.
这个时候,溶液中就出现了一部分H+和Cl-,它们相当于稀盐酸,当它们的浓度达到某温度下氯化氢溶解的饱和点后会溢出,或是达到恒沸点和恒沸温度后和水一起蒸出.
这时候如果要判别溶液里到底是个什么情况,就要看NH3和HCl谁出去的多,LZ可以自己查相关数据.
2、若随温度增加NH3·H20的解离速度够大,由化学反应原理,它就会老老实实地以铵根离子的形式呆着.
这时我们考虑其他离子.如果在这种情况下NH3·H20的解离速度虽然大于其分解速度,但还不能够向溶液中提供足够的OH-来抵消多余H+造成的影响,那么溶液中的H+和Cl-相当于稀盐酸,若浓度达到某一温度下的饱和,或者达到恒沸点和恒沸温度,则HCl会溢出去.
这一情况可能会导致溶液中出现多余的一水合氨,使溶液pH升高.
但是,从实验角度来看,这个蒸发的方法其实没有太大问题,实际操作应该可以这么做.

不对，氯化铵也会分解挥发出去