将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．
问题描述：
将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．
答
令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=7，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，故反应后溶液的质量=7g+9.8g-0.5xmol×32g/mo...
答案解析：令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=7，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，进而计算反应后溶液的质量，再根据NaOH溶液的质量分数列方程，联立方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各物质的质量．
考试点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
知识点：本题考查混合物的有关计算、钠化合物的性质等，难度中等，注意反应后溶液质量的表示是关键．