因为有表格 所以只能拍照了

问题描述:

因为有表格 所以只能拍照了

答案是C。根据电离方程式HA=H(+)+A(-),氢离子和A离子从开始浓度为0逐渐增加至平衡,HA从开始的浓度逐渐减小至平衡时不变。故答案在A,B,C中。根据电离方程式中的各物质化学计量数(1:1:1)可以看出,在整个过程中三者的浓度变化量应当相同,即氢离子增加的浓度=A离子增加的浓度=HA减小的浓度。由于氢离子和A离子起始浓度为零,所以最终的氢离子和A离子浓度应相同。根据图像可以分别计算出三者的最终平衡浓度与起始浓度的差值,只有C项均为0.8.根据上述条件可以判断答案为C

HA电离产生的H+和A-是1:1的 所以A错误
B HA只有1Mol/L,H+不可能是1.2mol/L
C 正确
D HA电离 不可能浓度增大