用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积
问题描述：
用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积
答
先通过配置所得的稀硫酸的体积和浓度可求得所需纯硫酸的物质量为250摩
250摩纯硫酸（即250乘以98=24500g纯硫酸）就对应所用浓硫酸的质量为2500g ( 即24500÷98％=2500g)
所需浓硫酸的质量求得了，再根据密度球体积即：2500g÷1.84=13586ml
答
先求浓硫酸的物质的量浓度1000*1.84*0.98/98=18.4mol 然后500*0.5=250 除下就知道了
答
根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.
98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】
18.4×V=500×0.5 求得V=13.59
注意,如果是用量筒来量取浓硫酸,那么体积则为13.6.
这里要注意量取仪器的精确度.