根据质量守恒定律 化学反应M+N=P中,a克M和b克N反应不一定生成（a+b）克P如题,能给我解释下,为什么对呢这句话?

如果a克M和b克N【其中一个反应过量】反应不一定生成（a+b）克P，所以应该是：

质量守恒原理是指反应前后元素质量不变，可以理解为反应前后总质量不变，a克m和b克n不一定生成a＋b克p，在这个当中化学反应都有一定的转化率，大多转化率都在百分之98左右比较完全，也有些反应转换率没有那么高，也就并不是所有的m和n都变成了p，所以这句话可以是对的

首先若a和b不相等的话当然生成物少于a+b,因为其中一个过量,反应物有剩余；若a和b比值等于比例系数1:1的话,若你是高中生的话,可逆的化学反应,当正负反应达到平衡即不再反应,此时反应物和生成物均存在于反应容器中,生成物少于a+b

这是因为有一部分质量转化成了反应过程中释放的能量(E=mc∧2)而质量守恒定律只是适用于宏观的情况。对于微观的情况不能使用质量守恒定律。