二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题倘若在一达到平衡的上述体系中通入一定量的四氧化二氮后,保持容器体积不变,平衡应该怎么移动（未提及条件保持不变）?现有两种观点：1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以平衡向消耗四氧化二氮的方向移动.2、先将要通入的四氧化二氮（此处假设要通入的四氧化二氮物质的量满足以下关系）单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.这两个哪个正确?好像两个都有道理,但居然结论矛盾!请回答者务必在解释时要说出某个说法的错误之处.

二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题
倘若在一达到平衡的上述体系中通入一定量的四氧化二氮后,保持容器体积不变,平衡应该怎么移动（未提及条件保持不变）?
现有两种观点：
1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以平衡向消耗四氧化二氮的方向移动.
2、先将要通入的四氧化二氮（此处假设要通入的四氧化二氮物质的量满足以下关系）单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.
这两个哪个正确?好像两个都有道理,但居然结论矛盾!
请回答者务必在解释时要说出某个说法的错误之处.