温度越大化学平衡常数越小,化学平衡向哪里移动?例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧气,生成两个二氧化氮的反应,反应可逆）若K（300℃）〉K（350℃） 注：括号里为温度 K为平衡常数问平衡向哪移动?是吸热还是放热反应?为什么?
问题描述：
温度越大化学平衡常数越小,化学平衡向哪里移动?
例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧气,生成两个二氧化氮的反应,反应可逆）
若K（300℃）〉K（350℃） 注：括号里为温度 K为平衡常数
问平衡向哪移动?是吸热还是放热反应?为什么?
答
该燃烧反应正向是放热反应，所以k越大越不利于正向反应，升温促使反应逆向进行
答
温度升高K变小说明平衡逆移动所以逆方向是吸热 正方向是放热.