金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2.现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的13，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）A. 23：36B. 46：39C. 115：39D. 23：78

答

设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，
钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO₂、Na₂O₂，由元素守恒可知，则生成Na₂O₂为0.5x mol，KO₂为y mol，最终生成x mol NaOH、y mol KOH，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.5x mol         0.25x mol
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
ymol          0.75y mol
溶液吸收CO₂最多，则生成NaHCO₃、KHCO₃，故消耗二氧化碳为（x+y）mol，
则：（0.25x+0.75y）mol=（x+y）mol×

1

3

整理得x：y=5：1，
则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为5×23：1×39=115：39，
故选C．
答案解析：钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO₂、Na₂O₂，与水发生反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，表示出生成氧气物质的量，溶液吸收CO₂最多，则生成NaHCO₃、KHCO₃，故消耗二氧化碳为（x+y）mol，结合氧气与二氧化碳体积关系列方程解答．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算，难度中等，关键书写超氧化钾与水的反应，注意原子守恒的应用．