关于化学反应速率的影响因素“若反应容器容积保持不变,通入与反应无关的气体,则没有增大反应物的压强或浓度,反应速率保持不变.”,我觉得怪怪的,容积不变,通入气体,因为通入的气体自己也有体积,又容积不变,所以反应气体的体积应该减少的不是?然后又因为c=n/V,V减少,n不变,所以c增大,所以反应速率加强不是么,为什么会不变啊,求解·······

分子的体积相比分子间的空间而言可以忽略，所以体积是不变的。

压强对速率的改变始终是通过改变气体的浓度来实现的，即：C=n/V，上述说法通入的是不相关的气体，因此本身原来的气体的n值没有变，而气体的体积就是容器的体积，容器的容积是不变的，因此v不变，则n不变，所以速率不变

同意楼上

速率归根结底与浓度与温度有关，容积不变时你加无关气体，只要不是压强太大气体液化，反应气体浓度不变，速率不变

气体分子与分子之间距离很大,分子的本身体积大小相比分子间的距离而言是可以忽略,气体分子是可以*游动的,容器中的压强是气体分子运动所产生的,通入气体后压强增大,每种气体产生的分压根本没变中,体积不改变,所以V就没有改变,由于n也不变,所以c也就不变了.C没变,V就没变

孩纸气体是会扩散的。。 并且高中认为气体是理想气体 既不考虑气体自身体积 所以只要容积不变 里面不管有多少种气体（高中是这么认为的）所有气体的体积都是那个容积。。。

首先容积不变不给定的，是绝对的，通入气体后压强增大，不需体积改变，所以V就没有改变，由于n也不变，所以c也就不变了。反应的速率是温度和浓度共同决定的，温度不变，容积不变，通入与反应无关气体，浓度也就不变，所以速率也不变。