850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)（2）假设1千克纯净的FeS2完全反应 ,需要空气为 dm^3（STP）所得炉气中SO2的体积分数可能的最大值为 要有具体的过程
问题描述：
850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)
（2）假设1千克纯净的FeS2完全反应 ,需要空气为 dm^3（STP）
所得炉气中SO2的体积分数可能的最大值为
要有具体的过程
答
据方程式（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2）有：
FeS2比O2=4比11.FeS2物质的量为25/3,则O2为275/12,所需空气为O2*5.其中N2为O2*4,即275/3,据方程式FeS2比SO2=1比2,则SO2为50/3.故最终SO2体积分数=SO2的物质的量除以N2与SO2的和