用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4 120---------------------------------------------------264 75t*80%*（1-X）----------------------------------------79.2t \90%x=33.3%是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,x*90%*1000000\98*M(硫酸铵)=79200000吗
问题描述：
用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?
FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4
120---------------------------------------------------264
75t*80%*（1-X）----------------------------------------79.2t \90%
x=33.3%
是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,
x*90%*1000000\98*M(硫酸铵)=79200000吗
答
那上边不是说 90%的利用率吗 除以90%就是硫酸铵的质量 大概如此了吧
从头说一遍不按照那上边的方程说 一步步的讲吧
79.2是实际出来的 除以90%是理论的应该出来的硫酸铵
题不是想要求FeS2的 损失率吗
那就是看 理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的 用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是 理论中需要多少FeS2
在和75T*80% 做比 就是 FeS2的利用率
在用1 减去就是损失率了