V mL Al2{SO4}3溶液中含有 Al3+ a g,取 四分之 1V mL 溶液喜事到4V mL,则稀释后溶液中 硫酸根离子 的物质的量浓度为：———?要有计算过程,我是高1新生,麻烦写的能让我看懂..
问题描述：
V mL Al2{SO4}3溶液中含有 Al3+ a g,取 四分之 1V mL 溶液喜事到4V mL,则稀释后溶液中 硫酸根离子 的物质的量浓度为：———?
要有计算过程,我是高1新生,麻烦写的能让我看懂..
答
3/8a so4是al的3/2a 在除4 因为去四分之一浓度不变，稀释浓度变低
答
因根据溶液是离子是均匀的分布的解 又应为每x Al2{SO4}3mol中有2xmol的Al3+ 所以Al2{SO4}3与Al3+得物质的量的比为1：2 又因为n(Al3+）=a/27mol 所以n（Al2{SO4}3）=0.5*a/27mol 又因为n(So4+):n(Al2{SO4}3)=3：1 所以n(So4+)=1.5*a/27mol 所以原C(So4+）=1.5*a/27mol除以v/1000 又因为在取的V/4的浓度不变但体积变为1/4所以C稀释=1.5*a/27mol除以v/1000除以4
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