化学平衡的浓度和压强首先,我已经清楚勒夏特列原理是改变的一个量,对于很多人都疑惑的那个充入气体后的平衡问题还是有点问题.2S02+O2=2SO3 与 2NO2=N2H4这两个反应有什么区别?为什么前者加入生成物后平衡左移,而后者加入生成物后平衡时右移的?

第一个看平衡情况的条件，一般默认生成物为固态(STP标况情况下)，加入生成物浓度上升，反应向左侧进行
后者加入生成物的话，因为是气体，封闭容器，加入气体后压强变大，瞬间反应向右侧体积减少方向进行，然后因为生成物在平衡体系中的体积分数增加，反应向左进行，最终达到平衡

那是因为,NO2本身就可以建立平衡体系,所以,我一般要求学生加入物质的时候,如果能单独建立平衡,则先单独拿出来建立等效平衡.比如等容加入N2O4时,你就先把它拿出来建立和原平衡等温等压下的等效平衡.建立好之后,再把它跟原平衡等压条件下叠加,平衡是不移动的,其实这就相当于按比例投料了.之后,我们考虑：实际进行的是等容过程,而我们现在所得到的是等压过程,显然总体积要比实际大.怎么办?我们就压缩,一压缩,平衡自然向右移动.这样考虑起来是不是就方便多了?
同理,看前一个反应.如果我们等容加入反应物中的任意一种,无论是哪一种,单独时都不能建立平衡,这样的话,我们就直接投进去.投料的瞬间,体系中的变量只有一个,那就是S02或O2的浓度,这样的话,平衡向右移动了.但是,如果我们两种反应物都加进去,那么这时,它们又能单独建立平衡了,所以还按我刚才加N2O4的方法来判断.
其实从这个考虑过程中,我们可以看清楚投料的本质以及压强和浓度的关系,这一点我暂时不讲,上述过程如果你能理解,自然会明白.
不懂的可以Hi我