加热KCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰），他们的质量比为3:加热一段时间后，停止加热，收集了1.72L的氧气，氧气的密度为1.43g/L，量了剩余固体为7.9g，再继续加热，一段时间后，停止加热，剩余固体为6.59g。（1）、计算一共收集了多少克氧气。（2）、加入了多少克MnO2（二氧化锰）？（回答时，请注明计算过程和题号，最好带分析，）
问题描述：
加热KCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰），他们的质量比为3:加热一段时间后，停止加热，收集了1.72L的氧气，氧气的密度为1.43g/L，量了剩余固体为7.9g，再继续加热，一段时间后，停止加热，剩余固体为6.59g。（1）、计算一共收集了多少克氧气。（2）、加入了多少克MnO2（二氧化锰）？
（回答时，请注明计算过程和题号，最好带分析，）
答
第一次停止加热时获得的氧气的质量为1。72乘以1。43的等于2。4596克。第二次停止加热时获得的氧气的质量为7。9减去6。59等于1。31克（因为固体减少的质量等于产生的氧气的质量）所以产生氧气的总质量为2，4596加1。31等于3。7696克约等于3。8克。第二题：设二氧化锰的质量为*，则氯酸钾的质量为3*，根据质量守恒定律，得方程：3*-3。7696+*等于6。59。解得*=2。5899克
答
题目在哪儿，Hi我
（1） 一共收集了氧气 1.72*1.43+7.9-6.59=3.77g
（2）根据质量守恒定律
KCIO3(氯酸钾）和MnO2的质量和等于剩余固体为7.9g加第一次生成的氧气的质量即7.9+1.72*1.43=10.36g
KCIO3(氯酸钾）和MnO2（二氧化锰的质量比为3:1
MnO2（二氧化锰）的质量为10.36g/4=2.59g
答
（1）第一次加热得到的氧气的质量为1.72*1.43=2.4596g=2.46g由于MnO2是催化剂,在反应前后,其质量不变,所以第二次加热固体减少量就是固体KClO3减少的量,KClO3反应生成KCl和O2,固体减少的量就是生成的氧气的量.所以第...