m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克( )A. mB. 3/4 mC. 1/2 nD. n
问题描述:
m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克( )
A. m
B. 3/4 m
C. 1/2 n
D. n
答
铁与硝酸的质量之比为1:3,所以铁与硝酸的物质的量之比为
:1g 56g/mol
=3:8,3g 63g/mol
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸,所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的
.1 4
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为
×mg 56g/mol
×8 3
×63g/mol=1 4
mg;3 4
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×
=1 4
ng.1 4
故选:B.
答案解析:根据铁与硝酸的质量之比为1:3可知铁与硝酸的物质的量之比为3:8,所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸,所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的
.再根据Fe或参加反应的硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量.1 4
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:考查氧化还原反应计算与基本概念,难度中等,判断铁与硝酸发生的反应是关键.