0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:37:40

问题描述：

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

答

选C.
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
0.05 mol某金属单质生成0.05mol H2,所以是二价金属,转变为具有Ne原子,说明是Mg2+,Mg位于第三周期第ⅡA族.